1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16

解题思路：AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；电池反应为4AgNO₃+2H₂O

通电 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；

阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；
阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；
电池反应为4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃；
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²个；故C正确；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．

选C。
AB错误，电解过程中阳极Ag放电，电解质溶液的浓度不变，不生成O2。
阴极上Ag的物质的量是n=m/M=2.16/108=0.02mol，所以被氧化的Ag是0.02mol。
Ag+ +e-=Ag
1 1
0.02 n
n=0.02mol
转移电子数是N=n*NA=0.02*6.02*10^23=1.204*10^22