远航家 幼苗
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(1)Fe2O3和Fe与足量盐酸反应,Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2:1.设Fe2+为3mol,则Fe3+为6mol,
根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知反应掉的Fe3+为2mol,铁为1mol,
由氧化铁与盐酸反应得到的Fe3+为2mol+6mol=8mol,
根据Fe2O3~2Fe3+可知Fe2O3为4mol,
则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为4mol:1mol=4:1,
故答案为:4:1;
(2)二氧化硫具有强还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,
故答案为:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;
(3)6.4g铜的物质的量为0.1mol,标准状况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol.令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol,根据得失电子守恒可知:
0.1mol×2=xmol×3+ymol×1,x+y=0.1,联立求得x=y=0.05,Cu、NO和NO2的物质的量之比为0.1mol:0.05mol:0.05mol=2:1:1,因此化学方程式为2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O,
故答案为:2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O;
(4)电解氧化铝和冰晶石的熔融液,生成铝和氧气,氧元素在阳极上被氧化,生成氧气,电极反应式为2O2--4e-=O2↑,
故答案为:2O2--4e-=O2↑;
(5)N2O受热分解出氧气,因此A瓶中是N2O;1:4的O2和氩气的混合气氧气浓度与空气中的接近,因此B瓶中是O2和Ar,
故答案为:N2O;O2和Ar;
(6)P2O5、SO2、SO3、Cl2O7能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,在选项中N2O5属于酸性氧化物,
故选C.
点评:
本题考点: 铁的氧化物和氢氧化物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;二氧化硫的化学性质;镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质;常见气体的检验.
考点点评: 本题考查知识点广泛,难度较大,重点考查学生对氧化物性质的掌握程度、计算能力、分析问题和解决问题能力.
1年前
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急需2012年全国初中应用物理知识竞赛河南预赛试题解析及答案
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你能帮帮他们吗