用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+

解题思路：A．从溶液电中性的角度分析；
B．根据物料守恒判断；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．

A．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），则c（H⁺）＞C（OH^-），故A正确；
B．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1，故B错误；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有
0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol•L^-1，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．

AB 你那答案估计有问题 那人解释得很清楚 你做的哪上的题？ 有的地区高考题有两个选项

A，如果我没理解错的话，B应该是0.1吧，0.1和0.1混合应该还是0.1吧。

选A,由于醋酸根离子大于钠离子,那么可知醋酸分子水解出的醋酸根离子大于醋酸钠电离子出的的醋酸根离子水解为醋酸分子的数量,于是电离出的氢离子就大于水解产生的氢氧根离子,醋酸分子就小于醋酸根离子,所以A,C对,B项没说清楚,如果是等体积混合也该是0.1mol/L,D项由电荷守恒:Na+ + H+ =CH3COO- +OH-知钠离子有0.05mol/L,H+小于0.05mol/L,所以D错...