空气是一种宝贵的自然资源，人类无时无刻离不开空气．通过一段时间的化学学习，我们已经了解了空气中氧气的性质与制法，请结合所

（1）A．氧气的化学性质比较活泼，但不能燃烧，故不是可燃物，错误；
B．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体，正确；
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰也能产生氧气，但需加热到较高的温度，故错误；
D．氧气与氮气的沸点不同，所以工业上可用分离液态空气法制取氧气，不是因为二者密度不同，故错误；
（2）①图中标号的仪器分别是分液漏斗和试管；
②用B装置制取O₂属于固体加热型，可用加热氯酸钾、高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式分别2KClO₃

MnO2
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△2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该装置中试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；若将B、C装置组装在一起制氧气，实验结束，停止加热前要先进行的操作是
将导管从水槽中移出来，防止水倒吸引起试管炸裂；
③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，故选发生装置A，在加试剂之前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
④氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气用排水法，用向上排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气支持燃烧的性质；
⑤已知一氧化氮气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用排水法；
故答案为：（1）B；
（2）①分液漏斗；试管；
②2KClO₃

MnO2
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△2KCl+3O₂↑；2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；将导管从水槽中移出来；
③A；检查装置的气密性；
④C；密度比空气大；支持燃烧；
⑤C．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，此外，还要掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器、气体的性质等知识才能正确分析此类试题．