dipole-dipole force,dispersion forces

dipole-dipole interactions 是偶极-偶极相互作用力
它比分子间的范德华引力小,可以改变高分子材料的相溶性.
dispersion force是色散力
非极性分子间也有相互作用,例如室温下苯是液体,碘、萘是固体.在低温下CI2、N2、O2甚至稀有气体也能液化.此外,对于极性分子来说,由前两种力算出的分子间作用能也比实验值小得多,说明还存在第三种力,这种力与前二种力不一样,必须根据近代量子力学原理才能正确理解它的来源和本质.由于从量子力学导出的这种力的理论公式与光色散公式相似,因此把这种力叫做色散力.色散力可能看作是分子“瞬时偶极矩”相互作用的结果.即由于电子的运动,瞬间电子的位置对原子核是不对称的,也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合,从而产生瞬时偶极.这种瞬时偶极会诱导邻近分子也产生和它相吸引的“瞬时偶极”,而且这种作用不是单方面的而是相互的.这种相互作用便是色散力.量子力学计算表明,色散力和下列因素有关：色散力和相互作用分子的变形性有关,变形性越大,色散力越大.色散力和相互作用分子的电离势有关,分子的电离势越低,色散力越大.色散力和分子间距离的7次方成反比.
总之,分子间的范德华引力有下面的一些特点：
（a）它是永远存在于分子或原子间的一种作用力.
（b）它是吸引的,其作用能大小只有每摩尔几千卡,约比化学键能小一二个数量级.例如从晶态的氩表面分离氩原子所需要的是188千卡·摩尔-1,与此相反,从Cl2分子中分离出C1原子则需要57.2千卡·摩尔-1 .
（c）与共价键不同,范德华引力一般没有方向性和饱和性.
（d）范德华引力的作用范围约只有几个.
（e）范德华力有三种.静电力和诱导力只存在于极性分子间,色散力则不管是极性或非极性分子间都存在.但对大多数分子来说色散力是主要的.物质的沸点、熔点等物理性质与分子间的作用力有关,一般说来van der Waals力小的物质,其沸点和熔点都较低.

取向力和色散力的区分~~~