1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（ ）
1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-142.9kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=+571.6kJ•mol-1
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-142.9kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=+571.6kJ•mol-1
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解题思路：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；
B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-571.6kJ•mol-1，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，选项中焓变符号不对，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
1年前
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