用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于
向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL,每次实验均充分反应.实验记录如下：
实验次数x05样品质量/gx05沉淀质量/g
1x053.432x055.516
2x055.148x05
3x056.864x0511.032
4x058.580x0511.032
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是；
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是

xx的弟弟 1年前已收到1个回答举报

xylwb79 花朵

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(1) 8.247g;
(2) 1.12mol/L;
(3) 2:5;

1年前追问

xx的弟弟举报

要具体过程呀，谢谢

举报 xylwb79

额，好吧。。。。。。。。 (1) 由第三和第四次结果可知，第三组实验是恰好完全反应，所以前三组数据成倍数关系，可得：（5.156+11.302）/2=8.247； (2) 当所有碳酸根转化为沉淀时，所需Ba+离子完全来自于Ba(OH)2，可求n(Ba+)=11.032/197=0.056mol 再算浓度c(Ba+)=0.056/(50*0.001)=1.12mol/L； (3) 设碳酸氢钠 x mol ，碳酸钾 y mol 列方程组可知： x+y=0.056 84x+138y=6.864 求出x=0.016 y=0.04

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