将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol

解题思路：n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反应后，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO₃）₂0.1mol，以此解答该题．

A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算．

0.1mol铜，变为0.1mol硝酸铜，结合0.2molNO3 -；40mL10mol/LHNO3，硝酸总量是0.4mol；
充分反应后，溶液中含amolH+，剩余amolHNO3。
所以，被还原硝酸的物质的量为0.4-0.2-a=（0.2-a)mol C正确；生成的NO2、NO一共也是=（0.2-a)mol ，不可能计算出具体数值，所以A、B错误；反应后溶液中所含NO3-的物质的...

该硝酸为浓硝酸，不可以用稀硝酸的方程式来计算，它的还原产物可能为NO，NO2等价态是不确定的所以AB两个都不正确D反应完后，硝酸铜中的NO3-的物质的量为0.2mol 但是还有amolH+也就是还有另外的amolNO3-，其余的NO3-都参与了氧化还原反应，所以被还原硝酸的物质的量为0.4-0.2-a=（0.2-a)mol答案C正确...

铜与硝酸反应的摩尔比是不确定的 因为浓度在不断变化
所以由于是硝酸过量 只有C正确