把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等.则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）
A. 2：3
B. 3：2
C. 1：2
D. 1：4

江山一揽入怀 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设已反应的Fe³⁺的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe²⁺的物质的量，进而得到未反应的Fe³⁺的物质的量，二者之比即为答案．

设已反应的Fe³⁺的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
2mol 3mol
溶液中Fe²⁺的物质的量为3mol，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，所以未反应的Fe³⁺的物质的量为3mol，
则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大．

1年前

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