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bobtinkling 幼苗
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(1)将海带在坩埚中灼烧得到海带灰,将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液,然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离,得到含有碘化钾的溶液,向水溶液中加入氯水,发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-,向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取,得到上层溶液为无色、下层液有色,说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层,萃取剂的密度大于水,一般常用CCl4作萃取剂且密度大于水,所以该萃取剂为CCl4;
分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,所以操作①的名称是过滤,通过以上分析知,操作③使用的试剂为CCl4,操作②中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,
故答案为:过滤;CCl4;Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(2)温度对食盐溶解度的影响不大,所以将海水蒸发得到粗盐和母液,采用重结晶的方法获取精盐;
贝壳的主要成分是碳酸钙,煅烧贝壳得到CaO,发生的反应为CaCO3
高温
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CO2↑+CaO,CaO溶于水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2,石灰乳和镁离子反应Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+,Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液,将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg.
①通过以上分析知,生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+,Mg(OH)2沉淀和盐酸发生复分解反应,则该反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
②溶解时:玻璃棒起搅拌作用,目的是加速固体溶解;过滤时:玻璃棒的作用是引流,以便使溶液沿玻璃棒流下;蒸发时:玻璃棒起搅拌作用,以便使溶液均匀受热,防止液体溅出,
故答案为:搅拌,加快固体溶解速率;引流,溶液沿玻璃棒流下;搅拌,使溶液均匀受热;
③根据元素守恒知,生成物还有氯气,根据转移电子守恒得方程式为2NaCl+2H2O
电解
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2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2;2;2;Cl2↑.
点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用;电解原理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查了海水资源的综合利用,涉及碘的提取、镁的提取,从整体上分析流程,知道流程中涉及的反应、基本操作方法,再结合物质的性质分析解答,题目难度不大.
1年前
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农历五月初五是我国的传统节日--端午节.请结合所学知识回答问题.
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你能帮帮他们吗