某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多

根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO₃）赤铜（Cu₂O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
由题意：将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（含Cu₂O）、木碳高温能得到多种物质，已知ZnCO₃高温分解成ZnO和CO₂，则反应为：
①ZnCO₃高温分解成ZnO和CO₂的化学方程式为：ZnCO₃

高温
.
ZnO+CO₂↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu₂O

高温
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4Cu+CO₂↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C

高温
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2Zn+CO₂↑；
故答案为：
Au；反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
方程式为：①ZnCO₃

高温
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ZnO+CO₂↑；②C+2Cu₂O

高温
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4Cu+CO₂↑；③2ZnO+C

高温
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2Zn+CO₂↑．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 做对该题的关键是要依据质量守恒定律，所以要求学生一定要牢牢的记住质量守恒定律的真谛．本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．