液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在

生成物总物质的量为n（XO₂）+n（YO₂）=[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
则n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.02mol，
总质量为：m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
（1）设消耗的氧气的体积为V，则
XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）
1mol 67.2L 1mol 2mol
nV 0.01mol 0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
（2）根据质量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（O₂）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY₂）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY₂）=0.01mol，
则：M（XY₂）=[0.76g/0.01mol]=76g/mol，
故答案为：76g/mol．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY₂分子中，X的质量为76g×[3/19]=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为[64/2]=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：碳；硫．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从物质的量应用于化学方程式的角度计算，并把握有关物质的量的计算公式．