向16克黄铜（铜-锌合金）样品中加入稀硫酸使其充分反应，经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

解题思路：（1）根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数；
（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

（1）设样品中锌的质量质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
由图中可知，加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
xy 0.4g
[65/x＝
2
0.4g]
x=13g
[161/y＝
2
0.4g]
y=32.2g
黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+148.4g−0.4g×100%=20%
答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．