化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
zl520lx1314 春芽
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A.酸的电离常数越大,其酸性越强,所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:CH3COOH>H2CO3>HClO,故A错误;
B.酸性越强,则对应盐的碱性越弱,则其PH越小,所以等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故B正确;
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,Cl原子与C原子相等,由溶液中物料守恒可知:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故C正确;
D.碳酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系,明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键,难度中等.
1年前
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 &
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是( )
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下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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25℃,弱酸的电离平衡常数Ka如表所示,下列说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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你能帮帮他们吗