学生甲 | 可能有Ca(OH)2、NaOH | 学生丙 | 可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
学生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 学生丁 | 可能有Na2CO3 |
学生戊 | 可能有NaOH | … | … |
xdesheng 幼苗
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(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水,其方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气体减少,从而使瓶内气压变小,在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪;
(3)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).故C试验的现象是:澄清石灰水变浑浊;
(4)废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠,氯化钠不再与其他物质反应.故一定含有:NaCl;
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3.故一定含有:Na2CO3;
由于碳酸钠的存在,所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca(OH)2和CaCl2,一定没有:Ca(OH)2和CaCl2;故一定没有:Ca(OH)2和CaCl2;
由于本身混有酚酞,沉淀后的溶液的红色褪去,所以溶液中不可能含有NaOH,加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的;故一定没有NaOH;
综上所述,滤液中一定还含有 Na2CO3; 一定不含有 CaCl2、Ca(OH)2、NaOH.
故答案为:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气压变小,在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪
(3)澄清石灰水变浑浊 (4)NaCl; Na2CO3; CaCl2、Ca(OH)2、NaOH.
点评:
本题考点: 探究酸碱的主要性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题利用各种实验现象推断物质的成分.主要考查碱在化学反应中的性质,解题的关键是掌握各物质之间的反应情况.
1年前
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(10分)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
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你能帮帮他们吗