标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中：

标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中：
（1）H2和CO的物质的量分别是多少?
（2）标准状况下,H2和CO的体积分别是多少?
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csbczj 1年前 已收到1个回答 举报
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cirpsh 幼苗

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设氢气和CO的物质的量分别为n（H2）和n（CO）,列方程组求M（H2）*n（H2）+M（CO）*n（CO）=6.0g即2n(H2）+28n（CO）=6.0g；22.4*n（H2）+22.4*n（CO）=8.96L.解得n（H2）=0.2mol,n（CO）=0.2mol,m（H2）=2g/mol*0.2m...

1年前

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