（2011•宝山区一模）自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，已知该尖晶石中混有Fe2O3．现取一定量样品5.

解题思路：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl₂、AlCl₃、FelCl₃．由于一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是MgAl₂O₄时，与盐酸反应最终生成MgCl₂和AlCl₃，1mol MgAl₂O₄消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=[m/M]计算MgAl₂O₄的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=[n/V]计算盐酸的浓度，
；假如全部是Fe₂O₃时，1molFe₂O₃消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间．

假设全部是MgAl₂O₄时，5.68gMgAl₂O₄的物质的量为[5.68g/142g/mol]=0.04mol，与盐酸反应最终生成MgCl₂和AlCl₃，1mol MgAl₂O₄消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×[0.04mol/1mol]=0.32mol，故盐酸的浓度为[0.32mol/0.1L]=3.2mol/L，
假如全部是Fe₂O₃时，5.68gFe₂O₃的物质的量为[5.68g/160g/mol]=0.0355mol，1molFe₂O₃消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0355mol×6=0.213mol，故盐酸的物质的量浓度为[0.213mol/0.1L]=2.13mol/L，
实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选AC．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算．