hongdou0049 幼苗
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(1)根据前20s内,NO2浓度的变化量为0.040mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,则反应速率v=[△c/△t]=[0.022mol/L/20s]=1.1×10-3 mol•L-1•s-1,
故答案为:1.1×10-3 mol•L-1•s-1;
(2)①△H<0,该反应放热,升高温度向逆反应方向移动,NO2的转化率减小,故答案为:减小;
②反应前气体体积大于反应后气体体积,增大压强向正反应方向进行,故答案为:正向;
(3)反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为0.010mol/L,画出平滑曲线,故答案为:
(4)加入催化剂,加快反应速率,达到化学平衡时,所需时间缩短,且平衡浓度不变,画出平滑曲线,故答案为:
(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该盐的化合价介于NO、NO2的化合价之间,则化合价为+3价,为亚硝酸盐,根据氧化还原化学方程式配平,写出离子方程式:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O; NO2化合价降低,为氧化剂,故答案为:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;NO2.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.
考点点评: 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,注意掌握平衡移动原理.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗