一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L.将

解题思路：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4/mol]=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算．

n（H₂SO₄）_浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4/mol]=1.5mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
2xmolxmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
ymol ymol
则有：

x+y＝1.5
2x+y＝1.8
解之得：

x＝0.3
y＝1.2
所以n（SO₂）：n（H₂）=x：y=0.3：1.2=1：4
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO2，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．