现有一份含有FeCl 3 和FeCl 2 的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
| 现有一份含有FeCl 3 和FeCl 2 的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1： ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g． 实验2： ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl 2 ；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe 2 O 3 6.40g． 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______． （2）实验室保存FeCl 2 溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______． （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl 2 的反应：______． （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______． A．未冷却溶液直接转移 B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶 C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______． （6）该小组取来的样品中含有FeCl 2 的质量为______g． |
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（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl 2 易被空气中的氧气氧化成FeCl 3 ，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl 3 重新转化为FeCl 2 ；故答案为：烧杯、玻璃棒； 防止溶液里的Fe 2+ 被氧化；
（2）Cl 2 将FeCl 2 氧化生成FeCl 3 ：Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 ，故答案为：Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 ；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO 3 溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl 3 和FeCl 2 的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=
28.7g
143.5g/mol =0.2mol（氯守恒）
amol+bmol=
6.40g
160g/mol ×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl 2 的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．
（2）Cl 2 将FeCl 2 氧化生成FeCl 3 ：Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 ，故答案为：Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 ；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO 3 溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl 3 和FeCl 2 的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=
28.7g
143.5g/mol =0.2mol（氯守恒）
amol+bmol=
6.40g
160g/mol ×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl 2 的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．
1年前
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