将0.654g锌加入50ml 浓度为1mol／l的Hcl中.若反应完成后体积仍为50ml,求aq中Zn离子和H离子浓度

1.Zn的分子量是65.39近似于于65.4,题中有0.01mol Zn,而0.05L*1=0.05molHCl,所以Zn和盐酸是1：5反应,根据方程：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
得出,HCl过量,所以根据Zn的量来进行计算.即有0.02mol的盐酸参加了反应.
aq中Zn离子和H离子浓度为0.01/0.05=0.2mol/L （0.05-0.02）/0.05=0.6mol/L
2.根据CO2的量判断,原物质有相同数量的碳酸根,0.448/22.4=0.02mol
0.02*(12+16*3)=1.2g 所以金属阳离子有2.94-1.2=1.74g,又因为金属是正二价,所以与碳酸根是1:1的关系,所以分子量就是1.74/0.02=87接近于Sr(是不是搞错了,我觉得3.94更加合理,因为做出来正好是Ba)
高中不溶于酸的沉淀只有BaSO4,和Agcl,而硝酸根只有在酸性环境下才能体现出强氧化性,所以沉淀应该是AgCl,因此该盐就是SrCl2.(如果是Ba的话就是BaCl2).
2-0.295=1.705 0.295/18=59/3600mol 1.705/158=341/31600 盐与水之比约等于2:3所以A就是2SrCl2*3H2O
如果是钡的话就是1:2
就是BaCl2*2H2O

将0.654g锌加入50ml 浓度为1mol／l的Hcl中。若反应完成后体积仍为50ml，求aq中Zn离子和H离子浓度

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
0.01 0.05mol
0.01 0.02
0 0.03
aq中Zn离子和H离子浓度为0.01/0.05=0.2mol/L 0.03/0.05=0.6mol/L