请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
（1）A极发生的电极反应式是______，
B极发生的电极反应式是______．
电解饱和食盐水的化学方程式
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：
L→______→______→______→______→M．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______．
（4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______．
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为______．
（1）A极发生的电极反应式是______，
B极发生的电极反应式是______．
电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：
L→______→______→______→______→M．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______．
（4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______．
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为______．
赞 -红茶馆- 幼苗
共回答了13个问题采纳率：100% 举报
解题思路：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；（3）用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用50mL量筒盛放排出的水，注意导气管遵循“长进短出”原则；（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应；（5）根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=nV计算氢氧化钠浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．
（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是A B J K，
故答案为：A；B；J；K；
（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：
所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案为：H；F；G；D；E；C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，
故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）根据2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑中氢氧化钠和氢气的关系式知，n（NaOH）=
5.6×10-3L
22.4L/mol
1×2=5.0×10-4 mol，
根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-4 mol，c（OH-）=（5.0×10-4 mol）÷（50×10-3 L）=10-2 mol/L，c（H+）=
10-14
c(OH-)=
10-14
0.02mol/L=10-12 mol/L，pH=-lg10-12=12，
故答案为：12．
点评：
本题考点： 电解原理的应用实验；氯气的化学性质．
考点点评： 本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置→检验装置→收集装置→尾气处理装置来排序即可，难度中等．
1年前
6
可能相似的问题
-
某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗