把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A. 1×10-4mol/L
B. 1×10-8mol/L
C. 1×10-11mol/L
D. 1×10-10mol/L
A. 1×10-4mol/L
B. 1×10-8mol/L
C. 1×10-11mol/L
D. 1×10-10mol/L
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解题思路：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），计算得到溶液中由水电离产生的H+．
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为[0.001L×0.1mol/L/2L]=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；
依据溶液中离子积Kw=c（H+）（酸）×c（OH-）（水）=10-14；得到溶液中由水电离产生的c（H+）（水）=c（OH-）（水）=1×10-10mol/L，
故选D．
点评：
本题考点： 水的电离；离子积常数．
考点点评： 本题考查了溶液稀释后浓度的计算，溶液中离子积的计算应用，题目较简单．
1年前
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你能帮帮他们吗