高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型?

1、判断晶体类型的方法
（1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）,强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体.大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体.常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等.金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体.
（2）依据物质的性质判断 离子晶体的熔点较高,常在数百至1000余度；原子晶体熔点高,常在1000度至几千度；分子晶体熔点低,常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高,但也有相当低的.离子晶体水溶液及熔化时能导电,晶体不导电；原子晶体一般为非导体,但石墨等导电；分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电,但熔化不导电,金属晶体是良导体.
2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键.如氨盐中除含离子键,还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键.
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子,如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键).
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体,如MgO的熔点高于SiO2.
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中就含有金属阳离子.
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体,如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属,如石墨具有金属光泽且能导电,却是非金属.

共价化合物大多为分子晶体，离子化合物大多为离子晶体，原子晶体要记住几个常见的，想想物质的熔沸点，前述三者依次增大

书上有写道

确定成键方式
确定晶体类型

你猜、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、

，熔点晶体的原子晶体离子晶体分子晶体二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和钻石。原子晶体，熔点比较的原子半径依据：

钻石>碳化硅> SI（因为原子半径：SI> C> O）。
分子晶体，熔点，沸点：组成和结构相似的物质，较大的熔体的分子量，较高的沸点。

记住：晶体类型只有4种：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，为公知的物质，首先确定是否...