按要求完成下列方程式：（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：______．（2）S与Cl2的

（1）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，离子方程式为ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）S、Cl₂、H₂O反应生成硫酸和HCl，反应方程式为S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl，故答案为：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl；
（3）Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO₃，SO₂与含1.5molHClO₃溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸为和一种氧化物，该强酸为H₂SO₄，Cl元素在氧化物中化合价为x，则（5-x）×1.5N_A=1.5N_A，解得x=4，故氧化物为ClO₂，反应方程式为：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂，
故答案为：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学方程式的书写；离子方程式的书写；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题涉及离子方程式的书写、根据方程式计算等知识点，会根据转移电子相等配平方程式、进行有关计算，题目难度中等．