（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是______，硫酸铁溶液蒸干
（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是______，硫酸铁溶液蒸干
灼烧，最后得到固体产物是______．
（2）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=______．
（3）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；
若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=______；此时溶液中由水电离产生的C（H+）=______．
灼烧，最后得到固体产物是______．
（2）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=______．
（3）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；
若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=______；此时溶液中由水电离产生的C（H+）=______．
赞 梦现 幼苗
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解题思路：（1）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸为难挥发性酸；
（2）0.05mol/LH2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L；
（3）水电离的c（H+）=c（OH-），Kw=c（OH-）×c（H+），以此计算．
（2）0.05mol/LH2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L；
（3）水电离的c（H+）=c（OH-），Kw=c（OH-）×c（H+），以此计算．
（1）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到固体产物是氧化铝；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸为难挥发性酸，蒸干灼烧，最后得到固体产物是硫酸铁，
故答案为：Al2O3；Fe2（SO4）3；
（2）0.05mol/LH2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，则pH=1，0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：1；10-13mol/L；
（5）水电离的c（H+）=c（OH-）=2×10-7mol/L，该温度下Kw=c（OH-）×c（H+）=4×10-14，c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
4×10−14
4×10−4=8×10-11mol/L，水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以水电离产生的C（H+）═8×10-11mol/L，
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11 mol/L； 8×10-11 mol/L．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查较综合，涉及盐类水解、pH的计算等，注重高考常考考点的考查，侧重基础知识和基本技能的训练，题目难度不大．
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