（2012•奉贤区二模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

解题思路：A、铜和足量浓硝酸反应，生成的气体可以死二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮；依据电子守恒计算判断；
B、4℃时，水的密度为g/ml，3.6 mL 重水质量为3.6g，质量换算物质的量结合分子式计算电子数；
C、依据熟石膏的结构和摩尔质量计算物质的量，结合熟石膏化学式计算分析判断；
D、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数增多；

A、生成的气体可以死二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1 mol Cu失电子2mol，还原2molHNO₃，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2 N_A，若生成一氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2 N_A，故A正确；
B、4℃时，水的密度为g/ml，3.6 mL 重水质量为3.6g，所含的电子数=[3.6g/20g/mol]×10×NA=1.8 N_A ，小于2 N_A，故B正确；
C、熟石膏化学式为：2CaSO₄•H₂O，摩尔质量为290g/mol，1.45g熟石膏物质的量=[1.45g/290g/mol]=0.005mol，含钙离子0.01mol，故C正确；
D、200 mL 0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中溶质为0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1 N_A，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数应用，主要考查氧化还原反应产物分析电子守恒计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，化学式结构应用，盐类水解离子变化，题目难度中等．