某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实

（1）炭粉和氧化铜都是黑色粉末，因此，黑色粉末可能是其中的一种物质或两种物质的混合物；
（2）①若黑色粉末为炭粉，由于炭粉不能与硫酸发生反应，因此就观察到黑色粉末不减少、溶液无明显变化；
②若黑色粉末为氧化铜，氧化铜与硫酸反应而消失，溶液中因含有硫酸铜而呈蓝色；
③若黑色粉末为炭粉和氧化铜的混合物，则会观察到黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；
（4）①炭粉和氧化铜的混的隔绝空气加热，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；而铜不能与硫酸反应，所以烧杯内有不溶于硫酸的铜；
②加入硫酸后溶液无色，说明黑色混合粉末中的氧化铜也已完全反应，因此烧杯内溶液仍为硫酸溶液；
③加入硫酸后溶液为蓝色，说明混合粉末中氧化铜没有全部与炭粉反应，剩余的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；
能力提升：
（1）甲同学的猜想所认为的两种物质在常温下不能实现转化，所以，不适合用于食品的“脱氧剂”，猜想不合理；乙同学既考虑到铁与氧化铁两物质的颜色，又结合的两物质铁常温下可生锈变成氧化铁的转化关系，猜想合理；丙同学猜想中的活性炭不能吸附氧气、氧化铁也不能与氧气发生反应，猜想不合理；
（2）根据两种物质铁和氧化铁的性质，可取少量粉末用磁铁吸引，黑色粉末全部被吸起，说明黑色粉末为铁粉；把剩余的红色粉末放入稀硫酸中，红色粉末全部溶解，溶液变红黄色，可进一步用氢氧化钠验证，氢氧化铁是红褐色沉淀，可证明红色粉末为氧化铁；
故答案为：
（1）黑色粉末是氧化铜，黑色粉末是氧化铜和炭粉的混合物；
（2）①黑色粉末不减少，溶液无明显变化；②黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色；③黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色；
（4）①有②H₂SO₄；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
能力提升
（1）乙
（2）

实验步骤 预期的实验现象 结论
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 绝大部分黑色粉末被吸引 脱氧剂的成分是铁粉
②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象．继续滴加足量的NaOH溶液． 红色物质溶解，溶液呈黄色，产生红褐色沉淀 红色物质是Fe₂0₃（3）有关反应的化学方程式：Fe₂0₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃十3H₂O
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，而使溶液变成蓝色，根据溶液是否呈蓝色可确定粉末中是否含有氧化铜．对猜想进行评价时，要结合物质所处的实际环境及在该环境下猜想中所涉及的反应能否发生，这样所做的猜想才是合理的．