yxsy 春芽
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A.C(石墨,s)═C(金刚石,s);△H>O,则金刚石所含能量高,物质所含能量越高越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;
B.反应为放热反应,升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率大于正反应速率,故B错误;
C.n(C)=[7.2g/12g/mol]=0.6mol,n(02)=[12.8g/32g/mol]=0.4mol,二者反应的方程式为:3C+202=2CO+C02,则生成0.4molCO,生成0.2molC02,
设2C(s)+02(g)═2CO(g);△H=-QkJ/mol,则0.2y+0.4Q=x,Q=[x−0.2y/0.4]=2.5x-0.5y,
则2C(s)+02(g)═2CO(g);△H=(0.5y-2.5x)kJ/mol,故C正确;
D.反应放热,△H<0,C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,则△HI<△H2,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 反应热的大小比较;化学能与热能的相互转化;化学反应速率的影响因素.
考点点评: 本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,注意物质的反应程度,聚集状态不同,反应热不同,注意物质的稳定性与能量的关系,本题易错点为C,注意利用方程式计算反应热.
1年前
你能帮帮他们吗