erpang0356 幼苗
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(1)根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应,故可以写出该反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)写出化学方程式,计算出相关物质的相对分子质量的和,然后写出已知量和未知量来进行列比例式求算;
设生成硫酸锌的质量为X,锌的质量为Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
Y X0.2g
[161/2=
X
0.2g
65
2=
Y
0.2g]
解得:X=16.1g,Y=6.5g;
(3)所以混合物中硫酸锌的质量为:20.4g-6.5g=13.9g;
所以反应后溶液中硫酸锌的质量为:13.9g+16.1g=30g;
反应后所得溶液的质量为:20.4g+99.8g-0.2g=120g;
所以最终所得溶液中溶质的质量分数为:[30g/120g]×100%=25%;
答:最终所得溶液中溶质的质量分数为 25%.
故答案为:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)[161/2]=[X/0.2g](或者[2/161]=[0.2g/X])
(3)25%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;水的净化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 解答本题注意反应后溶液和溶质的质量求算,反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗