将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质

最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，
设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：
Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂△m
1mol2mol（160-71）g=89g
x molymol 4.45g
[1/x＝
2
y]=[89g/4.45g]，
解得：x=0.05，y=0.1，
因此氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
混合物中溴化钠的质量为：103g/mol×0.1mol=10.3g，则氯化钠的质量为：22g-10.3=11.7g，所以氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=[11.7g/58.5g/mol]=0.2mol，原混合物中NaCl的物质的量的浓度为[0.2mol/0.1L]=2mol/L．
答：（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度为2mol/L；
（2）参加反应中的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质之间的反应是解题关键，注意掌握差量法在计算出的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

1年前

milihq 幼苗

共回答了70个问题 举报

1. 2mol/l
2.=22.4*0.05=1.12L

1年前

2

回答问题