hello3128
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解
CaCO3的质量是:
200 * (1-30%) =140g
设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y,消耗的盐酸溶质质量为Z.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100---------73------ 111--------------44
140g--------Z-------- x---------------- y
则
100/140 =111 / x 与 100/140 = 44/y 与 100/140 = 73 / Z
解得
x = 155.4 g
y = 61.6 g
Z = 102.2 g
所以
1. 生成的CO2质量 61.6 g
2 所用盐酸的溶质质量分数:
102.2 / 1000 * 100% = 10.22%
3.
反应后溶液的质量是:
140+1000-61.6=1078.4 g
所以
所得溶液的溶质质量分数是
155.4 / 1078.4 * 100% =14.4%
希望对你有帮助
1年前
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