某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250mL容量瓶中,加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸的体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
C
→
A
→
B
→
D
→
E
．
（2）滴定管读数应注意
滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml
．
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
便于准确判断终点时颜色的变化情况
．
（4）操作D中液面应调整到
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
；尖嘴部分应
充满标准H2SO4溶液
．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
4
；终点时颜色变化是
溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色
．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,对测定结果有何影响
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度是
0.8m(V2−V1)
W
×100%
．
其中第7问的纯度为什么可以用H2SO4来直接计算,既然pH=4显酸性,那么H2SO4就应该过量了啊,怎么能用硫酸来算烧碱的物质的量?