踏浪逐风 幼苗
共回答了12个问题采纳率:91.7% 举报
Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水,因此反应的方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应,只有氯化钙(猜想二)、也可能是一种物质完全反应,另一种物质有剩余,若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一);若盐酸过量,则含有盐酸和氯化钙(猜想三);
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色,而结论是猜想一不正确,即不含有氢氧化钙,故观察到的现象是溶液不变红色;
【反思与拓展】
(1)因为反应可能是完全反应,也可能是其中的一种反应物过量,因此在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量;
(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性,故用pH试纸测定pH应该小于7,能够使紫色的石蕊试液变成红色,但不能和排在氢后面的铜反应,虽然能够和硝酸银反应产生沉淀,但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象,不能选择,故选择ac;
(3)盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀;
答案:
Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl;
【进行实验】溶液不变红色;
【反思与拓展】
(1)反应物的用量;
(2)a;c;
(3)腐蚀铁质下水管.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力.设计实验时,可以从反应后的产物和其有关的性质着手;检验时要注意氯离子的干扰.
1年前
你能帮帮他们吗