下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
（1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为：氟；钠；氢；
（2）离子的电子层越多半径越大，所以Cl^-半径最大，而F^-、Na⁺为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以F^-＞Na⁺，故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为：NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案为：HF；产生白烟；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．