在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

（1）CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)；
故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)；
（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体中 c（CO）不变是平衡标志，故B正确；
C．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830°C；
故答案为：830；
（5）根据题意：CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂，
初始物质的量：11 0 0
变化物质的量：0.60.60.6 0.6
平衡物质的量：0.40.40.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故答案为：0.6mol～1mol；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，平衡常数计算，平衡标志分析是关键，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．