某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量

解题思路：由Cl^-的物质的量及MCl₂来确定MCl₂的物质的量，利用M=[m/n]来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答．

由MCl₂含有0.600molCl^-，
则MCl₂的物质的量为0.300mol，
则该氯化物的摩尔质量为[40.5g/0.300mol]=135g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，
则x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案为：135g/mol；64．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量．

考点点评： 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及摩尔质量与相对分子质量的关系即可解答．

易知Mcl2l为0.3mol，故摩尔质量为135g/mol。金属M的相对原子质量64，为cu

已知含有0.600molCl-，那么含有的该金属氯化物为0.300mol
则，n(MCl)=m/M=40.5/0.300 g/mol=135 g/mol
由摩尔质量等于相对原子质量得
M的相对原子质量=135 - 35.5*2=64