已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．（填“氧化”或“还原”）
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）标出此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O______．
（1）MnO2中Mn元素被______．（填“氧化”或“还原”）
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）标出此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O______．
赞 WJ796697 幼苗
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解题思路：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
（1）因Mn元素的化合价降低，则得到电子被还原，故答案为：还原；
（2）Cl元素的化合价升高，则Cl失去电子，故答案为：失去；
（3）MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为
；
故答案为：．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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