用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t，需纯度为75%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）多少吨？

解题思路：氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应生成铁和二氧化碳；
由生铁的质量可计算出生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式，由生成物铁的质量计算参加反应的氧化铁质量；
结合赤铁矿石的纯度75%，由赤铁矿石质量×75%=氧化铁的质量计算赤铁矿石的质量．

含杂质4%的生铁100t中含铁的质量=100t×（1-4%）=96t；
设需纯氧化铁的质量为x，
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 112
x 96t
[160/x]=[112/96t]
解之得：x≈137t
由于铁矿石中含氧化铁的质量分数为75%，所以需要的铁矿石的质量为137t÷75%≈183t
答：需纯度为75%的赤铁矿石约183t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，含有杂质的不纯净物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．

Fe2O3-----3Fe
160 168
x 100*（1-4%） x=91.4T
赤铁矿质量：x/75%=121.87