（1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量______mol、质量______g，其所含原子的总
（1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量______mol、质量______g，其所含原子的总数是______，所含O原子数为______．
（2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为______，所含的氧原子数之比为______，所含的质量之比为______．
（2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为______，所含的氧原子数之比为______，所含的质量之比为______．
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解题思路：（1）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据n=
、m=nM、N=nNA结合分子构成计算；
（2）根据N=nNA计算其分子个数之比，再结合分子构成计算其原子个数之比，根据m=nM计算其质量之比．
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（2）根据N=nNA计算其分子个数之比，再结合分子构成计算其原子个数之比，根据m=nM计算其质量之比．
（1）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol二氧化硫的物质的量=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，分子数=0.5mol×NA/mol=0.5NA，每个分子中含有3个原子，所以其原子总数为1.5NA，每个分子中含有两个O原子，所以其氧原子个数为NA，
故答案为：0.5；32；9.03×1023或1.5NA；6.02×1023或NA；
（2）根据N=nNA知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，即分子数之比为1：1，氧气分子中含有2个O原子、臭氧分子中含有3个O原子，所以其氧原子个数之比为2：3，根据m=nM知其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：1：1；2：3；2：3．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查分析、计算能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
1年前
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