（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___

（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）A．相同温度下，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱，所以0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大，故A正确；
B．氯化银沉淀存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，所以比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故C错误；
D．对于Al（OH）₃（s）⇌Al（OH）₃（aq）⇌Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态，前段为溶解平衡，后段是电离平衡，故D正确；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故E错误．
故答案为：ABD．

点评：
本题考点： 热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，盐类水解的分析应用，电解原理和产物的判断，沉淀溶解平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．