氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素
，发生还原反应的物质______，还原产物是______；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素
| +6 |
| Cr |
| +6 |
| Cr |
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
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解题思路：（1）标电子转移时，由失电子的元素指向得电子的元素，数目可由化合价升降总数来确定；（2）在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，氧化剂对应的产物是还原产物；（3）根据转移电子和生成气体之间的关系式计算．
（1）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：
，
故答案为：；
（2）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是
+6
Cr，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3，
故答案为：H2O2，
+6
Cr，H2CrO4，Cr（OH）3；
（3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为[0.3mol/2]═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，
故答案为：3.36L．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．
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