将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应

（1）由图知道平衡时甲烷的转化率为0.5，所以△c（CH₄）[1.0mol×0.5/100L]=0.005mol/L，
所以v（CH₄）=[0.005mol/L/5min]=0.001mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=3v（CH₄）=3×0.001mol/（L•min）=0.003mol/（L•min）．
故答案为：0.003mol/（L•min）；
（2）温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P₁的CH₄的转化率高，反应为前后体积增大的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，CH₄的转化率降低，所以P₁＜P₂，由图可知，温度越高甲烷的转化率越大，即升高温度平衡向正反应方向移，温度升高平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：＜；＞；
（3）CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），
开始（mol）：1.0 2.0 0 0
变化（mol）：1.0×0.5 0.5 0.5 1.5
平衡（mol）：0.5 1.50.5 1.5
所以平衡常数k=
c(CO)c3(H2)
c(CH4)×c(H2O)=

0.5mol
100L×(
1.5mol
100L)3

0.5mol
100L×
1.5mol
100L=2.25×10^-4，
故答案为：2.25×10^-4．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，反应速率，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．