1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
B．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ•mol-1
A．2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
B．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ•mol-1
赞 窝火翻天 幼苗
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解题思路：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．
A、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则反应的热化学方程式为；H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol，故B错误；
C、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故C正确．
D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，选项中生成的是气体水，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
1年前
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