以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I．将碳包中物
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I．将碳包中物
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为
MnCO3；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为______．
（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：______．
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为______、______．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为______，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______．
（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：______．
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为______．
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为
MnCO3；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为______．
（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：______．
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为______、______．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为______，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______．
（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：______．
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为______．
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（1）稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol-1
依据盖斯定律：①+②得：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7 kJ?mol-1
故答案为：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7 kJ?mol-1；
（3）过氧化氢中存在H-O极性共价键，O-O非极性共价键；
故答案为：极性键、非极性键；
（4）双氧水与二氧化锰发生氧化还原反应，方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2═O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；
故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O； 2H2O2═O2↑+2H2O；
（5）碳酸钠为强碱弱酸盐存在碳酸根离子的水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）较大，Mn2+与OH-生成Mn （OH）2沉淀；
故答案为：Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）较大，Mn2+与OH-生成Mn （OH）2沉淀；
（6）MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2；
故答案为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．
故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol-1
依据盖斯定律：①+②得：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7 kJ?mol-1
故答案为：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7 kJ?mol-1；
（3）过氧化氢中存在H-O极性共价键，O-O非极性共价键；
故答案为：极性键、非极性键；
（4）双氧水与二氧化锰发生氧化还原反应，方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2═O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；
故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O； 2H2O2═O2↑+2H2O；
（5）碳酸钠为强碱弱酸盐存在碳酸根离子的水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）较大，Mn2+与OH-生成Mn （OH）2沉淀；
故答案为：Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）较大，Mn2+与OH-生成Mn （OH）2沉淀；
（6）MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2；
故答案为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．
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