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(1)加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液后出现沉淀,说明该沉淀为硫酸钡,进而断定原溶液中含有Ba2+.
故答案为:Ba2+
(2)加入稀硝酸和硝酸银溶液后,出现白色沉淀,说明该沉淀为氯化银,进而断定原溶液中含有氯离子,综合以上分析可知原溶液中含有氯化钡溶液.
故答案为:BaCl2
(3)在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流.
故答案为:引流
(4)设原溶液中氯化钡的质量分数为x,
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
m2n
5g×x0.1g
[m/2n]=[5g×x/0.1g]
x=[m/n]%
∴原溶液中溶质的质量分数为[m/n]%.
(5)上述实验中,错误操作是沉淀未经洗涤,这一错误操作的影响是沉淀粘有的杂质使测定的质量分数比实际值偏大.
故答案为:沉淀未经洗涤;沉淀粘有的杂质使测定的质量分数比实际值偏大.
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;实验数据处理或者误差分析的探究;过滤的原理、方法及其应用;证明盐酸和可溶性盐酸盐;证明硫酸和可溶性硫酸盐;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查离子的鉴定方法,同时结合化学反应进行溶质质量分数的考查,要求我们能熟练利用盐的性质进行分析和计算.
1年前