同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6g B的氢氧化物恰

解题思路：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，A的最高价为+1，处于ⅠA族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物质的量=0.2L×2mol/L×[1/2]=0.2mol，故B的相对原子质量=[11.6/0.2]-17×2=24，B原子核中质子数与中子数相等，则B为Mg，故A为Na、C为Al；
（2）结合反应金属的化合价判断产生氢气多少，根据电子转移守恒生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，A的最高价为+1，处于Ⅰ族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物质的量=0.2L×2mol/L×[1/2]=0.2mol，故B的相对原子质量=[11.6/0.2]-17×2=24，B原子核中质子数与中子数相等，原子序数=[24/2]=12，
答：B的相对原子质量是24，原子序数是12；
（2）由（1）分析可知，B为Mg，故A为Na、C为Al，各1mol与足量的硫酸反应，反应中Na为+1价、Mg为+2价、Al为+3价，故Al提供的电子最多，产生的氢气最多，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量=[1mol×3/2]=1.5mol，标况下，生成氢气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
答：产生H₂最多的是Al，该单产生H₂的体积在标准状况下是33.6L．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学计算等，计算推断B是关键，（2）中注意根据电子转移判断，避免方程式的繁琐．

(1)24 （2 ）铝Al 1molAl生成33.6LH2

(1)
B（OH ）2 + 2 HCl==BCl2+2H2O
M 2
11.6g 0.4mol
解得：M=58
B的相对原子质量为58-34=24
（2）C(由上可知ABC分别为钠镁铝，。)
（3）33.6L （1mol铝生成氢气1.5mol）