请根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，B物质的溶解度是25g；
（2）A的溶解度随温度升高而减小，所以将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 加入A，降温或蒸发溶剂；
（3）t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；
（4）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；
（5）t₁℃时C的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的C，所以30gC物质加到100g水中，充分搅拌后，有5g剩余，得到的是C的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为 [25g/125g]×100%=20%；
（6）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t₂℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数最小的是C；
故答案为：
（1）25g；（2）加入A（合理均可）；（3）A＞B＞C；（4）B；（5）20%；（6）C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，比较物质的溶解度大小等信息，解答时要结合相关知识细心分析．