请回答下列有关水的问题：（1）自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，

（1）根据反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，反应物中氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO₂．
（2）a．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
b．氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．加入适量的纯碱后，氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．（3）河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成水体富营养化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，造成水中氮、磷元素太多的原因可能有：化学肥料流失到河中、排放的生活污水中有含磷洗涤剂、人畜的粪便流失到河中、工业废水的排放，故答案为：ABCD．
故答案为：（1）ClO₂；（2）a．肥皂水；b．Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；碳酸钙（或CaCO₃）；（3）ABCD．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．

考点点评： 本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、盐的化学性质、硬水的检验、富营养化的原因等即可正确解答本题．