分子杂化轨道可以用成键的西格玛键与孤电子对的数目和来判断。 那么乙炔中总共有3个西格玛键，要用上述

分子杂化轨道可以用成键的西格玛键与孤电子对的数目和来判断。 那么乙炔中总共有3个西格玛键，要用上述
分子杂化轨道可以用成键的西格玛键与孤电子对的数目和来判断。
那么乙炔中总共有3个西格玛键，要用上述方法判断乙炔的杂化类型是直线形应该如何判断？
3个西格玛键不应该是sp2杂化吗？
还是说用上述方法判断时只需看一个碳原子的成键数就行了？那么运用到其他的分子是否也一样？
谢谢了！
banbianyian 1年前 已收到2个回答 举报

shucha 幼苗

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乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H原子形成σ单键，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，pz形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易...

1年前

3

传奇NO1 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

不是 乙炔是中心碳原子的sp杂化 所以是直线型

1年前

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